Cálculos Estequiométricos (casos gerais)

  • Iniciar o estudo de cálculo estequiométrico (casos gerais)

  • Abordar a regra de três como ferramenta matemática para a resolução de problemas de cálculo estequiométrico

  • Resolver problemas básicos

Resumo Sobre Cálculos Estequiométricos (casos gerais)

É o estudo da determinação do número de mols, da massa, do volume e do número de moléculas de substâncias participantes de uma reação química.

É o estudo da determinação do número de mols, da massa, do volume e do número de moléculas de substâncias participantes de uma reação química.

                                                N2(g)        +          3H2(g)       →       2NH3(g)

Em número de mols:               1 mol           :     3 mol          :    2 mol

Em massa:                              1 MN2               :    3 MH2            :     2 MNH3

Em volume:                               1 VM                :    3 VM                :     2 VM

Em número de moléculas:         1⋅ 6⋅ 1023    :    3⋅ 6⋅ 1023    :    2⋅ 6⋅ 1023

Observação: Os problemas devem ser resolvidos por regra de três.

Questão de Concurso PETROBRAS

PROVA 02 Técnico de Operação Júnior – PETROBRAS Abril/2010 – Questão 24) A gasolina é basicamente constituída por uma mistura de alcanos, que apresentam fórmula molecular de C6H14 a C10H22. Se considerarmos uma gasolina constituída somente pelo heptano (C7H16), a massa de CO2, em gramas, produzida pela combustão completa de um volume de 200 litros, nas CNTP, desse alcano será de:

Dados Massas atômicas:
C = 12
O = 16
H = 1

(A) 2750
(B) 1540
(C) 550
(D) 275
(E) 154

Gabarito: Letra A

PROVA 40 Técnico de Operação Júnior – PETROBRAS Março/2010 – Questão 1) O metano (CH4) é o principal constituinte do gás natural, um dos combustíveis mais utilizados atualmente. Em condições normais de temperatura e pressão, a massa de gás carbônico (CO2), em toneladas, produzida pela combustão completa de 200 toneladas de CH4 é:

Dados: C (12u); H (1u); O (16u)

(A) 220

(B) 275

(C) 440

(D) 550

(E) 825

Gabarito: Letra D

PROVA 29 Técnico de Operação Júnior – PETROBRAS 3/2011 – Questão 23) Uma massa de gás igual a 1,6 g ocupa um volume 1,23 L a 27 °C e 1 atm. Considerando-se o valor da massa molar, o gás em questão é

(A) hidrogênio

(B) nitrogênio

(C) oxigênio

(D) dióxido de carbono

(E) neônio

Gabarito: Letra C

PROVA – Professor de Química Banca FUMARC Concurso SEE MG 2018 – Questão 42) A combustão do butano pode ser representada pela equação não balanceada:

C4H10 + O2  → CO2 + H2O

Se queimarmos toda a massa de butano existente em um cilindro com 29 Kg de gás butano, qual a massa mais aproximada que obteríamos de gás carbônico?

(A) 22 g

(B) 44 g

(C) 66 g

(D) 88 g

Gabarito: Letra D

PROVA 18 Técnico de Operação Júnior – PETROBRAS 11/09/2014 – Questão 22) Dióxido de manganês é um composto sólido que reage com solução aquosa de ácido clorídrico de acordo com a equação representada abaixo:

MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)

A massa de 1,3 g de dióxido de manganês reage com solução aquosa de ácido clorídrico em excesso produzindo, aproximadamente,

Dado constante de Avogadro = 6,0 x 1023

(A) 0,020 mol de H2O

(B) 6,0 x 1023 íons Cl no meio aquoso

(C) 9,0 x 1021 íons Mn2+ no meio aquoso

(D) 0,030 mol de Cl2(g)

(E) 12,6 g de MnCl2 no estado sólido

Gabarito: Letra C

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Elen Pereira

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