Entalpia de Formação

  • Definir o que é entalpia de formação.
  • Equacionar as reações padrão de formação e relacioná-las com a entalpia-padrão de formação.
  • Definir a entalpia-padrão de formação para as substâncias simples no estado mais estável.
  • Determinar a entalpia de uma reação por meio das entalpias-padrão.

Resumo Sobre Entalpia de Formação (∆Hf)

É o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1 mol de um composto, a partir de substâncias simples nas suas formas mais estáveis.

Nas condições padrão de pressão e temperatura, ou seja à pressão de 1 atm e temperatura de 25 °C, a variação de entalpia de formação será padrão.

ΔHf (1 atm, 25 °C) = ΔH°f (padrão)

H2(g) + S(rômbico) + 2O2 → H2SO4(l) ; ΔHf (H2SO4)

½ H2(g) + 1/2N2(g) + 3/2O2(g) → HNO3(l) ; ΔHf (HNO3)

6C(grafite) + 6H2(g) + 3O2(g) → C6H12O6(s) ; ΔHf (C6H12O6)

3/2 O2(g) → O3(g) ; ΔHf (O3)

O2(g) → O2(g) ; ΔH°f (O2) = 0

Portanto, a entalpia-padrão de formação de substâncias simples nas suas formas mais estáveis é zero.

Em reações de formação, tem-se H°f (reagentes) = 0.

Logo:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Para a reação representada pela equação anterior:

H° = HP° – HR°

H° = H°f, CO2(g) + 2H°f, H2O(l) – H°f, CH4(g) – 2H°f, O2(g)

Sendo 2H°f, O2(g) = 0

Resulta em:

H° = H°f, CO2(g) + 2H°f, H2O(l) – H°f, CH4(g)

Oi, Me Chamo Elen Pereira e Quero Te Ajudar Com a QUÍMICA Para CONCURSOS!

Elen Pereira

Produtora de materiais didáticos específicos para estudantes que estão se preparando para concursos públicos que cobram química no edital.

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