Equilíbrio Iônico da Água

  • Estudar o equilíbrio iônico da água

  • Equacionar a autoionização da água

  • Definir e equacionar a constante de equilíbrio Kw

  • Abordar a variação de Kw com a temperatura, com base no comportamento termoquímico da autoionização da água

  • Definir pH e pOH

  • Analisar a escala de pH, relacionando-a com a acidez e basicidade do meio

Resumo Sobre Equilíbrio Iônico da Água

O equilíbrio iônico da água é dado pela equação:

H2O(l) H+(aq) + OH(aq)

Para esse equilíbrio: Kw = [ H+ ][ OH]

A 25 oC, Kw = 10 –14

Se [ H+ ] > [ OH ] ⇒ meio ácido

Se [ H+ ] = [ OH ] ⇒ meio neutro

Se [ H+ ] < [ OH ] ⇒ meio básico

pH = – log [ H+ ]

O pH depende da temperatura:

A 25 oC o pH + pOH = 14 e pHneutro = 7

Escalas de pH a 25 oC:

Questões de Concurso TERMORIO S.A.

PROVA 13 – Técnico de Operação Júnior TERMORIO S.A. SETEMBRO/2009 – Questão 26) O potencial hidrogeniônico (pH) e o potencial hidroxiliônico (pOH) são utilizados para medir, respectivamente, a acidez e a basicidade de soluções.

De acordo com o descrito, conclui-se que:

(A) [H+] < [OH] em soluções ácidas

(B) pH = log [H+]

(C) pH + pOH = 14

(D) pH > 7,0 indica solução ácida

(E) pOH = log [OH]

Gabarito

  1. C

Oi, Me Chamo Elen Pereira e Quero Te Ajudar Com a QUÍMICA Para CONCURSOS!

Elen Pereira

Produtora de materiais didáticos específicos para estudantes que estão se preparando para concursos públicos que cobram química no edital.

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