A reação de oxidação da glicose no organismo humano fornece energia para as atividades celulares que requerem gasto energético.

C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)

ΔH0 combustão = – 2800 kJ/mol

Considere os seguintes dados de massa molar em g/mol: C=12; H=1; O=16

Com base nas informações do enunciado, assinale a alternativa que apresenta a energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na oxidação de 18 g (gramas) de glicose.

A) 2800 kJ e 26,4 g

B) 280 kJ e 36,4 g

C) 280 kJ e 26,4 g

D) 2800 kJ e 36,4 g

E) 2800 kJ e 16,4 g

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